Question

（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見(jiàn)的6種元素。

（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基態(tài)原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。

Cu的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_______。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	原子半徑	穩(wěn)定性
N_______O	Cl_______Na	NH3______H2O

（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。

（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過(guò)量的NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

Answer 1

（16分）

（1）四 VII （各1分） 2 （2分） 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（2分）

（2）> < < （各1分）

（3）N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=—1039.7kJmol1 （3分）

（4）

【解析】

試題分析：（1）Fe元素的原子序數(shù)是26，在元素周期表中位于第四周期、第VIIA族；O原子2p分布4個(gè)電子，有2個(gè)未成對(duì)電子；CU元素的原子序數(shù)是29，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1。

（2）N原子2p軌道分布3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以第一電離能N >O；Na、Cl位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Cl<Na；O元素的非金屬性大于N元素，則氫化物的穩(wěn)定性NH3 < H2O。

（3）首先液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明狀態(tài)，該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，則H=—1039.7kJmol1，進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式。

（4）NaClO溶液氧化過(guò)量的NH3制備N2H4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和元素守恒可知同時(shí)生成Cl和H2O，Cl元素由+1價(jià)降低為-1價(jià)，N元素由-3價(jià)升高至-2價(jià)，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2e，可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與元素周期表、熱化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理。