下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是(  )。
A．生石灰B．固體NaClC．無水乙醇D．固體NH4NO3
A
很活潑的金屬(如K、Ca、Na)及其氧化物與水反應(yīng)都明顯放熱;B、C加入水中無明顯熱量變化;固體NH4NO3溶于水則吸熱。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。
下列說法正確的是
A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學(xué)鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl時(shí)釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（  ）
A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(　　)
A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)   ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化。填寫下表的空白:
化學(xué)反應(yīng)方程式(例子)
能量轉(zhuǎn)化形式
①
由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
 
③CaCO3CaO+CO2↑
 
 
上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：          。
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K
298
398
498
……
K/(mol·L—1)—2
4.1×106
K1
K2
……
 
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1                         K2（填寫“>”“=”或“<”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              （填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比
B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。
②B中濃H2SO4的作用是                                    。
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
（5）a中通入空氣的作用                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 （  ）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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