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下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1
B．在pH=2的醋酸溶液中加入等體積c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多
A、常溫下的醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均會水解，它們分別水解得到的H+和OH-的濃度相等，故溶液呈中性，常溫下Kw=10-14，則c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，故A正確；
B、若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的pH增大，故B錯誤；
C、醋酸屬于弱酸，pH相同時，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數，則醋酸的PH小，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n，故C正確；
D、溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度而非數目，故D錯誤；
故選AC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 HClO H2CO3
電離平衡常數 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇二模）下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當容器內混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學平衡常數K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結構，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
，雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O
．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關媒體報道天津巨能化學有限公司生產的巨能鈣含有雙氧水，經農業(yè)部產品質量監(jiān)督檢驗測試中心檢測，部分送檢品種不同程度地含雙氧水。雙氧水屬于危險化學品及有毒有害物質，以前也曾作為漂白劑、殺菌劑、防腐劑廣泛用于食品中。下列有關H2O2的敘述中正確的是                     （    ）

A．H2O2是二元弱酸，將H2O2溶液滴入酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，一定是因為發(fā)生了酸堿中和反應

B．H2O2分子中只含有極性共價鍵

C．H2O2的自然分解過程非常緩慢一般不易察覺，但正因為如此一般藥用的雙氧水在貯存期間也會逐漸失效

D．人體中含有過氧化氫酶，過氧化氫酶可使H2O2分解，因此人體即使吸收多量的H2O2也沒有關系，可以被過氧化氫酶分解為無毒物質

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