科學(xué)家用NaNO3和Na2O在一定條件下化合制得由鈉離子和陰離子B構(gòu)成晶體NaxNO4，測定陰離子B中的各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是
（   ）
A．x="3"


B．N的化合價為+3

C．陰離子B電子式可能為
D．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B
NaNO3+ （x-1）/2Na2O= NaxNO4，有O守恒則x=3；每個氮原子的價電子數(shù)為5，
每個氧原子的價電子數(shù)為6，1個NO43-離子中，含有1個氮原子和4個氧原子，并帶3個
單位的負(fù)電荷，每個NO43-的電子總數(shù)為1×5+4×6+3=32，32可以寫成4×8，根據(jù)題意可
知，Na3NO4中各原子最外層電子數(shù)都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以NO43-的
電子式為： ，氮的化合價為+5。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

試設(shè)計一套實驗方案驗證某白色粉末是純堿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）可用加熱的方法除去的是（   ）
①Na2O2(Na2O) ②NaHCO3(Na2CO3) ③Na2CO3(NaHCO3)④NaOH(NaHCO3)
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置圖（如下），檢查氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
(2)A中常選用的固體為             ；D中應(yīng)選用的液體為            ；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

(3)第二步中必須讓         裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是                    ，C中廣口瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
(5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是            ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (約占5％～8％)，請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl，簡要寫出操作和現(xiàn)象：                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是      。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是       。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是       （寫化學(xué)式）。
設(shè)計實驗確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
② 過濾，取2 mL濾液于試管中
③       
 
 
  （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)I為：
NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可將其中     循環(huán)利用，同時得到融雪劑     。
② 向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，生成氧化物的種類最少的是 （   ）
A．LiB．NaC．KD．Rb

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2．該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實驗探究．
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫______．
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2．取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：______H2O2+______Fe2++______OH---______Fe（OH）3↓，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了______性（填“氧化”或“還原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現(xiàn)了______性（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗一的實驗?zāi)康氖莀_____，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是______，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒．通過該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論．
結(jié)論1：______；
結(jié)論2：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象或分析結(jié)論中，正確的是
A．二氧化硫通入品紅試液中紅色褪去，說明二氧化硫具有還原性
B．利用金屬與鹽酸反應(yīng)，可比較鋁和鎂的金屬性強弱
C．向雞蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出
D．制備乙酸乙酯的實驗中，可用濃氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液

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