用鉑作電極電解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測(cè)得溶液的質(zhì)量減少了13.4g．下列有關(guān)敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、電解過(guò)程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體
C、電解后溶液的pH為2（假設(shè)溶液體積不變）
D、加入13.8g Ag2CO3可將溶液徹底復(fù)原
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．用石墨作電極電解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的陰極反應(yīng)首先是Ag++e-=Ag，假設(shè)所有的銀離子0.1mol全部放電，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則析出金屬銅的質(zhì)量為：0.1mol×108g/mol=10.8g，此時(shí)陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)為：4OH-=O2↑+H2O+4e-，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)生成的氧氣的質(zhì)量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液質(zhì)量減少總量為10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g，接下來(lái)陰極放電的是氫離子，陽(yáng)極仍是氫氧根放電，相當(dāng)于此階段電解水，還要電解掉水的質(zhì)量為13.4g-11.6g=1.8g，電解這些水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，據(jù)此解答；
B．陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)為：4OH-=O2↑+H2O+4e-生成氣體為氧氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，2H++2e-=H2↑，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積；
C．電解過(guò)程中溶液中的氫離子減少了0.2mol，而氫氧根總共減少了0.3mol，據(jù)此計(jì)算氫離子濃度，計(jì)算溶液的pH值；
D．電解過(guò)程中溶液相當(dāng)于減少了氧化銀和水，依據(jù)“出啥加啥”原則解答．
解答： 解：A．用石墨作電極電解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的陰極反應(yīng)首先是Ag++e-=Ag，假設(shè)所有的銀離子0.1mol全部放電，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則析出金屬銅的質(zhì)量為：0.1mol×108g/mol=10.8g，此時(shí)陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)為：4OH-=O2↑+H2O+4e-，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)生成的氧氣的質(zhì)量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液質(zhì)量減少總量為10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g，接下來(lái)陰極放電的是氫離子，陽(yáng)極仍是氫氧根放電，相當(dāng)于此階段電解水，還要電解掉水的質(zhì)量為13.4g-11.6g=1.8g，電解這些水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，所以整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的總量為0.3mol，個(gè)數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)為：4OH-=O2↑+H2O+4e-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氧氣物質(zhì)的量為0.075mol，即1.68L，陰極上產(chǎn)生氫氣，2H++2e-=H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，即2.24L，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體，故B正確；
C．電解過(guò)程中溶液中的氫離子減少了0.2mol，而氫氧根總共減少了0.3mol，所以最后溶液中c（H+）=0.1mol/1L=0.1mol/l，其pH=1，故C錯(cuò)誤；
D．溶液相當(dāng)于減少了氧化銀和水，只加入Ag2CO3不能將溶液徹底復(fù)原，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池工作原理，明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電解上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN-離子，轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體．下列判斷正確的是（　　）
A、ClO2是還原劑
B、1 mol ClO2轉(zhuǎn)移3mol電子
C、CN-離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是（　　）
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2
C把濕潤(rùn)的碘化鉀--淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍(lán)色該氣體可能是NO2
D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物乙略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
X
 

（2）在反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)；反應(yīng)⑥說(shuō)明D溶液中含有
 
離子
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
 

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 

（5）檢驗(yàn)D的溶液中是否含有G中的陽(yáng)離子的方法是
 

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2一種常用的綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛

（1）H2O2分解過(guò)程中能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應(yīng)為
 
反應(yīng) （吸熱或放熱）
（2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
=□
 
+
 

②按圖（b）裝置（A、B）瓶中已允有NO2體.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因
 

（3）空氣陰氣陰極法電解制備H2O2裝置如圖（c）所示主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中的O2反應(yīng)后刻的到H2O和稀堿的混合物，寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)式
 

 （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請(qǐng)寫(xiě)出銅溶解的離子方程式
 
 
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下同的平均溶解速率（見(jiàn)下表）
 溫度（℃） 20 30 4050  60 7080 
 Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
7.34		 
3.01		 
9.25		 7.98 
7.24		 
6.73		 
5.76
當(dāng)溫度高于40℃銅的溶解平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因之一是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
 元素 相關(guān)信息
 A A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
 B B在短周期元素中外圍電子具有最多的未成對(duì)電子
 C 短周期中，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物M堿性最強(qiáng)
 D 基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
 E 一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）A與氫可形成分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為
 
，BD3的分子構(gòu)型
 

（2）A3B4是一種新型材料，它的熔點(diǎn)比金剛石還高，原因是
 

（3）E位于周期表中的位置是
 
，E+的核外電子排布式為
 
，如圖為E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O為氧），氧的配位數(shù)為
 
，若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該氧化物的密度為
 
g/cm3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）
（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中DO-和DO3離子的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B、25℃時(shí)，水電離出來(lái)的c（H+）均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C、25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D、25℃時(shí)，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）可作為潔凈的液體化石燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚的一種工藝主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：
編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1K1
②2CH3OH（g）?CH2OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ?mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-4kJ?mol-1K3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）新工藝的總反應(yīng)為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的△H=
 
，化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）下列措施中，能提高新工藝中CH3OCH3產(chǎn)率的有
 
．
A．使用過(guò)量的CO    B．升高溫度    C．增大壓強(qiáng)    D．通入水蒸氣   E．改用高效催化劑
（3）原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．新工藝中③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（4）如圖是二甲醚質(zhì)子交換膜型燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，Y極的電極反應(yīng)式為
 
，Y極每消耗1mol 二甲醚，X極至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L空氣中的氧氣（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的數(shù)目就增加0.2 NA
B、每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.3 NA
C、當(dāng)有2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的數(shù)目就增加0.1 NA

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