標(biāo)準(zhǔn)狀況下，臭氧發(fā)生器中裝入100 mL氧氣，一段時(shí)間后體積變?yōu)?5 mL。

(1)求產(chǎn)生臭氧的體積。

(2)求最終狀態(tài)時(shí)混合氣體的密度。

(1)10 mL  (2)1.5 g·L-1


解析:

(1)根據(jù)差量計(jì)算：

3O2====2O3          ΔV

3       2            1

       V(O3)       (100-95) mL

V(O3)=2×5 mL=10 mL，

需消耗O2：3×5 mL=15 mL，

剩余O2：100 mL-15 mL=85 mL。

(2)混合氣體由10 mL O3、85 mL O2組成。

=33.68 g·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江西二模）D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）B的同素異形體的名稱為：
臭氧
臭氧
；H的化學(xué)式為：
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）寫出D與H反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（3）用惰性電極電解A溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（4）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：
c
c
．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
mol，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寧波模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途．
（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
；以MnO2做正極材料，可能是因?yàn)?!--BA-->
MnO2對(duì)電極反應(yīng)具有催化作用
MnO2對(duì)電極反應(yīng)具有催化作用
．
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
-643.28kJ?mol-1
-643.28kJ?mol-1
．
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
50%
50%

（忽略O(shè)3的分解）．
（4）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3 （g）
催化劑
.
△
NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說法是
d
d

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣0.1L，經(jīng)反應(yīng)：3O2  2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則混合氣體的密度是(    )

A．1.3g·L-1             B．1.5g·L-1               C．1.7g·L-1              D．2.0g·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：                      ；

以MnO2做正極材料，可能是因?yàn)?u>                。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫

為助燃劑。已知：

N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1

H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1

則反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。

（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：      。

③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           （忽略 O 3 的分解）。

（4）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是             

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

 

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