17．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．

分析 從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程．

解答 解：由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣l中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+；請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe3+取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動原理解釋原因?yàn)V渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如圖2（電極為惰性）：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極；實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)．若沒有陰離子交換膜，則該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化合物CBDA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1個CBDA分子中含有2個手性碳原子
B．1 mol CBDA 最多可與2molBr2反應(yīng)
C．1 mol CBDA最多可與3 mol NaHCO3反應(yīng)
D．1 mol CBDA最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下的方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1		體積
/mL		濃度
/mol•L-1		體積
/mL
①0.102.00.0104.025t1
②0.202.00.0104.025t2
③0.202.00.0104.050t3
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是②和③（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是①和②．
（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖1．若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖．

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖2所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖3所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度
/℃		再向試管中加入少量固體溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1		體積
/mL		濃度
/mol•L-1		體積
/mL
④0.102.00.0104.025MnSO4t4
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間（t）小于40s．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ（斷開K）1分鐘水滴數(shù)345986117…102
實(shí)驗(yàn)Ⅱ（閉合K）1分鐘水滴數(shù)5881112139…78
實(shí)驗(yàn)時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．反應(yīng)前期水滴數(shù)58＞34、81＞59，主要原因是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率
D．反應(yīng)后期水滴數(shù)102＞78，主要原因是實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液溫度高于實(shí)驗(yàn)Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
（1）在一定溫度下，測得2min內(nèi)生成I2的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，則用Fe3+表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
（2）假設(shè)c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反應(yīng)的時間為大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k為常數(shù)）
C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)計(jì)算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值為C（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I-物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）下列五種物質(zhì)中Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．（填寫序號）
（2）下列變化中，①Br2揮發(fā)，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．（下列各空用序號作答）
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價鍵破壞的是④，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 0.001mol•L-1的鹽酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為（　�。�
A．4.5B．2.7C．3.3D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v （X）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v （O2）=0.010mol•L-1•s-1
C．v （NO）=0.15mol•L-1•s-1D．v （H2O）=0.15mol•L-1•s-1

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