Question

（2007?汕頭二模）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①A族元素的價(jià)電子數(shù)

2

．
②第3周期元素的最高化合價(jià)

+7價(jià)

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑

a（F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為

，M的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型為

原子晶體

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為

離子鍵，共價(jià)鍵

，B的化學(xué)式為

NaClO

．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為

SiO₂+2C

△   .

Si+2CO

．

Answer 1

分析：（1）①價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，根據(jù)族序數(shù)確定價(jià)電子數(shù)；
②元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，元素的化合價(jià)最高的為最外層電子數(shù)最多的；
③核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對(duì)核外電子的吸引程度越大，半徑越��；
（2）①氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，二氧化硅屬于原子晶體；
②次氯酸根水解顯堿性，使水的電離程度增大，氫氧化鈉屬于堿，對(duì)水的電離起抑制作用；
③工業(yè)上用焦炭高溫下還原二氧化硅來(lái)制備硅．

解答：解：（1）①價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，故第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)為2，故答案為：2；
②元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，第3周期元素氯的最高化合價(jià)為+7價(jià)，故答案為：+7價(jià)；
③核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故答案為：a（F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）；
（2）Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為S，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，則電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，故M為Si，N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，故N為氯，Z為鈉，XN常溫下為氣體，X為氫，
①氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為：，二氧化硅屬于原子晶體，故答案為：，原子晶體；
②由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A為氫氧化鈉，B為次氯酸鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵； NaClO；
③工業(yè)上用焦炭高溫下還原二氧化硅來(lái)制備硅，方程式為：SiO₂+2C

△   .

Si+2CO，故答案為：SiO₂+2C

△   .

Si+2CO．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)元素周期律和元素周期表知識(shí)的題目，考查角度廣，難度較大．