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11．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2． 下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
D．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

分析 根據電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，則充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

解答 解：A、反應后產物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，故A正確；
B、根據總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質中最終生成Fe（OH）2，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正確；
C、充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故C正確；
D、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以電池充電過程時陰極反應為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．設NA為阿佛加德羅常數
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 個O原子和0.05NA 個S原子，與3.6克H2O中所含O原子數相等，溶于水配成500mL溶液其物質的量濃度為0.1mol/L．
（2）在標準狀況下，44.8L CO2 氣體的物質的量是2mol，質量是88克，原子總數為6NA個，電子數為44NA個，質子數為44NA個；
（3）同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數之比為1：1，物質的量之比為1：1，原子數之比為2：3，質量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數為3NA
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質量為107g
C．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3NA
D．標準狀況下，22.4 LSO3含有NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中加入P、Q進行反應P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列說法可以充分說明在恒溫下已達到平衡的是（　　）
A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和S的生成速率相等
D．反應容器中總的物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
（1）鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕．請你說出防止金屬腐蝕的兩種具體方法電鍍、涂油脂．金屬材料的廣泛應用，加劇水體的重金屬污染，并通過水中食物鏈的富集作用，容易引起人體急性或慢性中毒．改善水質的最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的任意排放．處理污水的化學方法有：中和法、化學沉淀法、氧化還原法．
（2）除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多材料，有機合成材料的出現是材料發(fā)展史上的一次重大突破．人們常說的三大合成材料是指塑料塑料、合成橡膠和合成纖維．
塑料分為熱塑性 和熱固性，酚醛樹脂屬于熱固性 塑料．聚乙烯塑料屬于熱塑性塑料．
（3）垃圾是放錯地方的資源，垃圾的處理的三種方法是焚燒、填埋、堆肥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．可以將氧化還原反應2H2+O2=2H2O設計成原電池，若 KOH溶液作電解質溶液，則正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．若把H2改為甲烷，KOH溶液作電解質溶液，則負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．
（2）塑料的主要成分是合成樹脂，除此外還根據需要加入某些特定用途的添加劑，比如能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老化劑等．
（3）塑料制品在生產、生活中有著廣泛的應用，但塑料制品在給我們的生活帶
來方便的同時，也存在著嚴重的危害環(huán)境的問題．
①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫白色污染．
②塑料廢棄物的危害有A．
a．難以分解，破壞土壤結構，影響植物生長     b．污染海洋
c．危及海洋生物的生存     d．造成海難事件
e．破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水
A．abcde         B．abcd          C．bcd         D．ae．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是bcae．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻．
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+．
（4）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質的量之比為4：5的混合氣體）．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．

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