Question

（10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現由含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：

請回答下列問題：

（1）本實驗最適合的氧化劑是（ ）（填下面的序號）

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

（2）物質Y是 ；（用化學式表示）

（3）本實驗用堿沉淀法能否達到目的？ ；原因是 ；

（4）除去Fe3+的原理是 ；

Answer 1

（1）C （2）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 （3）不能，加堿的同時也會使Cu2＋生成沉淀

（4）Fe3+會水解生成Fe(OH)3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡正向移動，從而沉淀完全

【解析】

試題分析：（1）設計的實驗方案中，加入氧化劑能把Fe2+氧化為Fe3+同時又不能引入新的雜質，上述提供的幾種氧化劑中符合要求的只有H2O2 ，選C；

（2）當CuCl2溶液中混有Fe3+時，可利用Fe3+的水【解析】
Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO、Cu(OH)2 或CuCO3 或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用，從而使平衡右移，把Fe3+轉化為Fe(OH)3 沉淀而除去，則物質Y是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；

（3）本實驗加堿沉淀法不能實現，因為加堿的同時也會使Cu2＋生成沉淀；

（4）除去Fe3+的原理是Fe3+會水解生成Fe(OH)3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡正向移動，從而沉淀完全。

考點：考查化學實驗設計，鹽類水解的應用，物質的除雜等知識。