Question

下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�

• A、冰的密度比水小
• B、H₂O的分解溫度比H₂S高得多
• C、氨易溶于水
• D、NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高

Answer 1

考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：F、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，影響到物質(zhì)的某些性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度、粘度、密度等，以此解答．

解答： 解：A．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，密度減小，故A不選；
B．H₂O的分解溫度比H₂S高得多，是由于O-H鍵比H-S鍵穩(wěn)定，難以斷裂，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B選；
C．氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣的溶解性，故C不選；
D．NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高，是由于氨氣分子間存在氫鍵，作用力比分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，要注意氫鍵是一種分子間的相互作用，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)，把握氫鍵與分子間作用力、共價(jià)鍵的區(qū)別．