Question

15．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C．根據上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生氧化反應；
（2）在②中，金屬片C作負極；
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則正極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑上述四種金屬離子的氧化性由強到弱排列的順序是（用A、B、C、D表示）B＞A＞C＞D．

Answer 1

分析 （1）原電池中較活潑的金屬做負極，負極發(fā)生氧化反應；
（2）在原電池中，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應；
（3）在原電池中，負極的金屬活潑性大于正極，根據原電池的應用知識來判斷正負極．

解答 解：（1）把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生，所以A是正極，B是負極，該極上發(fā)生氧化反應，故答案為：B；
（2）把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應，所以D是正極，C是負極，故答案為：C；
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；根據①可知金屬活潑性順序為B＞A，根據②可知金屬活潑性順序為C＞D，根據③可知金屬活潑性順序為A＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；B＞A＞C＞D．

點評 本題考查了原電池原理，明確金屬的活潑性與原電池正負極、得失電子、反應類型的關系是解本題關鍵，難度中等．