Question

前段時(shí)間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、金屬氧化物、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等．
（1）有機(jī)顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-94kJ?mol^-1；②C₈H₁₆（l）+12O₂（g）=8CO₂（g）+8H₂O（l）△H₂=-1124kJ?mol^-1
③C₈H₁₆（l）+4O₂=8C（g）+8H₂O（l）△H₃=

 

kJ?mol^-1
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：

 

；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有

 

個(gè)峰．
已知：Cu（OH）₂是二元弱堿；亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na₂HPO₃．
（3）在銅鹽溶液中Cu²⁺發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為

 

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20mol³/L³）
（4）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為

 

．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題

分析：（1）利用蓋斯定律原理解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減求得；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色；分子中有幾種氫，核磁共振氫譜有幾種峰；
（3）銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，依據(jù)沉淀溶度積常數(shù)和溶液中離子積常數(shù)計(jì)算；
（4）①陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
     ②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸．

解答： 解：（1）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-94kJ?mol^-1
②C₈H₁₆（l）+12O₂（g）=8CO₂（g）+8H₂O（l）△H₂=-1124kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，②-①×8得：C₈H₁₆（l）+4O₂=8C（g）+8H₂O（l）△H=-1124kJ?mol^-1-（-94kJ?mol^-1×8）=-372KJ/mol，
故答案為：-372；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，所以可將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，證明有氯氣；分子中有3種氫，核磁共振氫譜有3個(gè)峰．
故答案為：看濕潤的淀粉碘化鉀試紙是否變藍(lán)；3；
（3）銅離子水解離子反應(yīng)為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20mol³?L^-3，
則K=

c(H+)2

c(Cu2+)

=

c(H+)2×c(OH-)2

c(Cu2+)×c(OH-)2

=

Kw2

Ksp

=

(10-14)2

2.0×10-20

=5×10^-9，
故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；5×10^-9；
（4）））①陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．
故答案為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，電極反應(yīng)式的書寫、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算是高考熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握．