【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.用飽和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固體：CO+CaSO4CaCO3+SO

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C.向CuSO4溶液中加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO的存在：NO+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O

【答案】A

【解析】

A．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡后可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子方程式：CO+CaSO4CaCO3+SO，故A正確；

B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3H2O，故B錯誤；

C．硫酸銅溶液中加過量氨水，生成絡(luò)合物，離子反應(yīng)為Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C錯誤；

D．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在的離子反應(yīng)為2NO2-+2I-+4H+═2NO↑+I2+2H2O，原離子方程式電荷不守恒，故D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.、、三種核素最多可以組成2種水分子

B.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該粒子的核外電子數(shù)為：A-N-2

C.CH3OH和CH3－O－CH3分子組成相差一個CH2，所以互為同系物

D.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，3，3－三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在800℃時，2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反應(yīng)體系中，一氧化氮的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。

(2)用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.v(NO2)＝2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組采用電解錳粉（主要成分為Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的單質(zhì)或其化合物）為原料制備高純氯化錳。

已知：①Mn是一種比Fe活潑的金屬。

②H2S氣體具有較強(qiáng)的還原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O。

③相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Ni2+

Pb2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

8.6

6.7

8.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

10.1

9.2

8.8

（1）酸溶時鹽酸要緩慢滴加的原因是___。

（2）加入MnCO3固體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。MnCO3固體也可用下列物質(zhì)代替___。（填寫編號）

A.MnO B.MnSO4 C.Mn(OH)2 D.MnCl2

（3）通入H2S氣體可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示]。

（4）煮沸的目的是___。

（5）已知MnCl2·4H2O在106℃時失去一分子結(jié)晶水，198℃失去全部結(jié)晶水。請補(bǔ)充完整由煮沸后的濾液獲得高純（>99.99%）MnCl2·4H2O晶體（MnCl2的溶解度曲線如圖所示）的實驗方案：將煮沸后的濾液冷卻至室溫，___（實驗中須使用的試劑是：30%H2O2）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____

（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。

（3）工業(yè)上為了儲運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。

A.銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂

（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在芒硝(Na2SO4l0H2O)結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：

(1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實驗室利用此反應(yīng)制取氧氣時，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。

(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。

(3)為了驗證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是____________________。

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