Question

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• B、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．NH₄⁺、Fe²⁺都水解而使溶液呈酸性，但水解程度都較小，SO₄^2-不水解；
D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，但水解程度較小，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B正確；
C．NH₄⁺、Fe²⁺都水解而使溶液呈酸性，但水解程度都較小，根據(jù)物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），SO₄^2-不水解，所以離子濃度大小順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故C正確；
D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度較小，再結(jié)合電荷守恒得離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，為高考熱點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意鹽類水解較微弱，知道任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，與物質(zhì)濃度、溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點(diǎn)．