Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   鋁與稀鹽酸反應：Al+2H⁺═Al³⁺+H₂↑
2. B.
   氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2NaOH═H₂O+Cl^-+ClO^-+2 Na⁺
3. C.
   鈉與水反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   在氫氧化鈉溶液中加入過量稀鹽酸：OH^-+HCl═H₂O+Cl^-

Answer 1

C
分析：A．從離子方程式遵循電荷守恒的角度分析；
B．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；
C．鈉為單質(zhì)應寫化學式，方程式應兩邊電荷守恒，應符合事實；
D．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中應拆成離子，鹽酸也是強電解質(zhì)，也應拆成離子；
解答：A．電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故A錯誤；
B．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，應拆成鈉離子和氫氧根離子，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，正確的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═H₂O+Cl^-+ClO^-，故B錯誤；
C．鈉與水反應，鈉為單質(zhì)寫化學式，鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式應為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中應拆成離子，鹽酸也是強電解質(zhì)，也應拆成離子，正確的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，解題時，須從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度加以分析，題目難度不大．