Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（ ）
A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大�。孩�=②＞③
B．將物質的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
C．0.1mol?L^-1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
D．0.1mol?L^-1 CH₃COONa與0.15mol?L^-1 HCl等體積混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A．根據pH相等的三種溶液中，銨根離子水解程度越大，溶液的濃度越大分析；
B．從物料守恒的角度分析；
C．從溶液呈電中性原則的角度分析；
D.0.1mol?L^-1CH₃COONa與0.15mol?L^-1HCl等體積混合，鹽酸過量，生成醋酸為弱電解質，部分電離，應存在c（Na⁺）＞c（H⁺）．
解答：解：A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，NH₄⁺濃度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，則c（NH₄⁺）相同，正確順序為①=②＞③，故A正確；
B．將物質的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，根據物料守恒，應存在2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故B錯誤；
C.0.1mol?L^-1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液中存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正確；
D.0.1mol?L^-1CH₃COONa與0.15mol?L^-1HCl等體積混合，鹽酸過量，生成醋酸為弱電解質，部分電離，應存在c（Na⁺）＞c（H⁺），正確順序應為c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選BD．
點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，判斷離子濃度大小時常常用到守恒方法，解題過程中注意體會．