某有機化合物的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物的下列說法正確的是

A．由于含有氧元素不是有機物

B．完全燃燒時只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物

C．分子中含有羥基屬于醇

D．不能使溴水褪色

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)消耗a mol A同時生成3a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃，101 k Pa時，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：

①(g）＋2B(g）2C(g）＋2D(l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1 K1=0.2

②(s）＋B(g）C(g） ΔH2＝－310 kJ·mol－1 K2=2

③(g）＋B(g）D(l） ΔH3＝－200 kJ·mol－1 K3=0.8

（1）則反應(yīng)2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH= ,K= 。

（2）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式： 。

（3）反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4= 。

（4）對反應(yīng)①而言，升高溫度平衡常數(shù) ，增大壓強平衡常數(shù) 。（填“增大或降低或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是

A．O2 B．NO C．CO2 D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，則a＋b最小值為

A、4 B、6 C、8 D、16

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省揚州市高三上學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是

A．該裝置工作時，光能和電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．該裝置工作時，H＋向b極板移動

C．反應(yīng)，每消耗1 mol CO2 轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．電極a上CO2參與的電極反應(yīng)為：3CO2 + 18H+ + 18e－ = C3H8O + 5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是

A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C．陰、陽離子個數(shù)比均為1:2

D．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

C．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

D．通入過量的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱量的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 （用必要的文字和離子方程式說明）。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式： ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

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