Question

17．將5.35g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氯化銨的物質(zhì)的量，氯化銨和消石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，根據(jù)方程式中定量關(guān)系計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算生成氨氣的體積；
（2）氨水溶質(zhì)按氨氣計(jì)算，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算該氨水的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）5.35g氯化銨的物質(zhì)的量為：$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，則：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
0.1mol                                0.1mol
標(biāo)況下生成氨氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氨氣的體積為2.24；
（2）氨水溶質(zhì)按氨氣計(jì)算，該氨水的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：氨水的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．