【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

【答案】A

【解析】

A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+與OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA，A正確；

B．標(biāo)況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3發(fā)生兩級電離：H2SO3HSO3-+H+、HSO3-SO32-+H+，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA，B錯誤；

C．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1molL-1，OH-數(shù)目為0.5L1molL-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化學(xué)式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA，C錯誤；

D．化學(xué)式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醚(CH3OCH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6O的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新能源汽車的核心部 件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新寵”。

[方法一]高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O42H2O)磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)氣中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)過高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應(yīng)原理如下：

Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

(1)完成上述化學(xué)方程式______。

(2)理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會生成 ______gLiFePO4。

[方法二]以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

溫度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.5

(1)向?yàn)V液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后 ，用“熱水洗滌”的原因是_____。

(2)濾渣II的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：_____________。

(4)工業(yè)上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：

①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解，陽極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解后向產(chǎn)品LiOH 溶液中加入過量 NH4 HCO3并加熱，過濾、烘干得高純 Li2CO3。 請寫出生成Li2CO3的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）①形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。如果③原子中含8個中子，則其原子符號為___。

（2）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___。（填離子符號）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑧的非金屬性比⑦強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示___。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

（a）X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

（b）N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘇合香醇可用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

（1）蘇合香醇的分子式為________，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有________（填數(shù)字序號）。

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng)

④加聚反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng) ⑥還原反應(yīng)

有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如下圖。其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。

已知：

（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_________。

（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）丙中含有兩個-CH3，在催化劑存在下1mol D與2mol H2可以反應(yīng)生成乙，且D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯（）的說法正確的是（）

A.與互為同系物

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.能使溴水退色，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是

A. X、Y、Z能形成共價化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y > Z

C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示( )

①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知X元素和碳元素同主族，位于周期表中的第1個長周期，是最早使用的半導(dǎo)體材料。短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。

(1)元素Y原子核外電子有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)。

(2)X元素原子的價電子的軌道表示式為______________________________.

(3)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(4)該化合物分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。

Ⅱ. 已知X、Y為第3周期的兩種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9540

Y

577

1817

2754

11578

(5)Y單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。

(6)X晶體采用的堆積方式與金屬鉀相同，X晶體采用下列________(填字母)堆積方式。

(7)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A和 B是汽車尾氣的主要成分，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①；

②白煙；

③

(1)寫出它們的化學(xué)式：A______，C______，D______，F______．

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空：_______________________________，這個反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)；

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________．

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