Question

19．（1）氫氣在氯氣中燃燒的火焰顏色：蒼白色．
（2）漂白粉的有效成分：次氯酸鈣．
（3）檢驗?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈�有SO₄^2-，先加入過量鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，現(xiàn)象是：剛開始沒有明顯現(xiàn)象，加鹽酸后白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO₄^2-
（4）實驗室用軟錳礦（MnO₂）和濃鹽酸加熱制備氯氣，該反應(yīng)中氧化劑為MnO₂，還原劑為HCl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）藍礬的化學(xué)式：CuSO₄•5H₂O，向藍礬中加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生的離子方程式為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象解答；
（2）漂白粉的有效成分次氯酸鈣；
（3）檢驗硫酸根離子，應(yīng)排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾；
（4）實驗室制備氯氣原理為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，依據(jù)方程式中元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑及其物質(zhì)的量之比；
（5）藍帆為五水硫酸銅，溶于水得到硫酸銅溶液，加入氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；
故答案為：蒼白色；
（2）漂白粉的有效成分次氯酸鈣；
故答案為：次氯酸鈣；
（3）檢驗硫酸根離子，應(yīng)排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，方法為：先加入 過量鹽酸排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，然后再加入 氯化鋇溶液，現(xiàn)象是：剛開始沒有明顯現(xiàn)象，加鹽酸后白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO₄^2-；
故答案為：過量鹽酸；氯化鋇溶液；剛開始沒有明顯現(xiàn)象，加鹽酸后白色沉淀生成；
（4）實驗室制備氯氣原理為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中錳元素化合價降低，二氧化錳做氧化劑，氯化氫中一半的氯離子化合價升高為氯氣中0價，氯化氫做還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1：2；
故答案為；MnO₂；   HCl；   1：2；
（5）藍帆為五水硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO₄•5H₂O，溶于水得到硫酸銅溶液，加入氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu （OH）₂↓+BaSO₄↓；
故答案為；CuSO₄•5H₂O；  Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu （OH）₂↓+BaSO₄↓；

點評 本題為綜合題，考查了氯氣、漂白粉、藍帆的性質(zhì)，氯氣的實驗室制備方法，硫酸根離子的檢驗，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．