Question

11．LiH可用作制取氫彈的原料，制備反應(yīng)為2Li（熔融）+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 還原性：H₂＞Li
• B． H^-與Li⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同
• C． 微粒半徑：r（H^-）＞r（H）＞r（H⁺）
• D． LiH屬于離子化合物

Answer 1

分析 A、反應(yīng)中鋰的化合價(jià)升高，失電子；
B、H^-與Li⁺都只有一個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子；
C、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，最外層電子數(shù)越多半徑越大；
D、LiH是鋰離子和氫負(fù)離子以離子鍵結(jié)合形成的化合物．

解答 解：A、反應(yīng)中鋰的化合價(jià)升高，失電子，所以H₂和Li反應(yīng)鋰失電子的能力強(qiáng)，則還原性：H₂＜Li，故A錯(cuò)誤；
B、H^-與Li⁺都只有一個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，所以H^-與Li⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；
C、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，最外層電子數(shù)越多半徑越大，而H^-和H有一個(gè)電子層，氫負(fù)離子最外層電子數(shù)多，氫離子無(wú)電子，所以半徑最大的是氫負(fù)離子，最小的是氫離子，即微粒半徑：r（H^-）＞r（H）＞r（H⁺），故C正確；
D、LiH是鋰離子和氫負(fù)離子以離子鍵結(jié)合形成的化合物，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問(wèn)題，做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．