下列說法中，正確的是（   ）

A．粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個(gè)Cu原子析出
B．因?yàn)樗嵝訦2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C
C．可通過比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

D

解析試題分析：A、由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時(shí)陽(yáng)極不是銅失去電子，而陰極始終是銅離子放電。因此粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極不一定有NA個(gè)Cu原子析出，A不正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，亞硫酸不是強(qiáng)酸，B不正確；C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結(jié)構(gòu)不同，所以不能通過比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性，C不正確；D、次氯酸鈉溶于水，水解生成次氯酸和氫氧化鈉，由于次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫和氧氣，所以最終得到的是氯化鈉。根據(jù)原子守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查粗銅的精煉、非金屬性強(qiáng)弱比較、溶度積常數(shù)的應(yīng)用以及次氯酸鈉的性質(zhì)等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX 
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液，下列說法正確的是

A．25°C時(shí)，若溶液的 pH=11，則 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M+)= c(A-)
D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（7分）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    （填序號(hào)）。
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是_________，用化學(xué)方程式說明其原因：
                                                                                   
（3）某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復(fù)到原溫度時(shí)所得溶液的pH=       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

25℃時(shí)，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的電離方程式為                                 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀釋   B．加少量鹽NaA固體  C．加少量NaOH固體

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