Question

按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鎂和水反應(yīng)

 

②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

 

③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質(zhì)

 

（2）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：

 

；
在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H中共有

 

種原子，它們能形成

 

種氫氣分子．
（3）某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為   且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
①若呈電中性時該微粒不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種微粒的符號是

 

；
②若該微粒為負一價陰離子，則x=

 

，該元素的最高價氧化物的化學(xué)式為

 

．
（4）某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧質(zhì)量分數(shù)為60%．則該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素及其化合物

分析：（1）①金屬鎂可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
②氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
③硅酸鈉溶液露置在空氣中可以和二氧化碳之間反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉；
（2）①質(zhì)子數(shù)為8的原子為氧原子，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及原子符號的含義來分析；
②同種元素的不同核素之間可以結(jié)合形成分子；
（3）①根據(jù)“該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)”判斷該元素；
②元素的最低負價=原子的最外層電子數(shù)-8，確定元素的類別即可；
（4）根據(jù)元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4以及元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8求出元素的最高正價，寫出最高價氧化物，再根據(jù)最高價氧化物中含氧質(zhì)量分數(shù)為60%求出元素的相對原子質(zhì)量，最后寫出氫化物化學(xué)式．

解答： 解：（1）①金屬鎂可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，即Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，故答案為：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
②氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
③硅酸鈉溶液露置在空氣中可以和二氧化碳之間反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，即Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故答案為：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；
（2）①質(zhì)子數(shù)為8的原子為氧原子，則含8個質(zhì)子、10個中子的原子的質(zhì)量數(shù)=8+10=18，化學(xué)符號為¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O； 
②氕、氘、氚是H元素的3種不同核素，兩兩之間結(jié)合、本身結(jié)合可以形成雙原子的氫氣分子，共6種，故答案為：3；6；
（3）①該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，說明該原子的最外層達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即y=8，x=18，所以是 Ar，故答案為：Ar；
②若該微粒為負一價陰離子，則最外層電子數(shù)是7，所以質(zhì)子數(shù)是17，為Cl元素，最高正價是+7價，氧化物的化學(xué)式為C1₂O₇，故答案為：17；C1₂O₇；
（4）元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4以及元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，所以元素的最高正價為+6，設(shè)元素符號為R，相對原子質(zhì)量為X，則氧化物為SO₃，最高價氧化物中含氧質(zhì)量分數(shù)為

16×3

16×3+X

×100%=60%，所以X=32，為硫元素，氫化物的化學(xué)式為：H₂S，故答案為：H₂S．

點評：本題考查化學(xué)方程式的書寫以及元素元素的原子結(jié)構(gòu)知識，題目難度不大．