【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘邔?shí)驗(yàn)操作不正確的是
A. 定容
B. 比較硫、碳、硅三種元素
C. 處理尾氣
D. 測(cè)定黃銅(Cu、Zn素的非金屬性強(qiáng)弱合金)中Zn的含量
【答案】A
【解析】A.定容時(shí),當(dāng)液面距離刻度線下1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,圖中液面距離刻度線遠(yuǎn)大于2cm,應(yīng)該用玻璃棒引流注入蒸餾水,故A錯(cuò)誤;B.若錐形瓶中生成氣體,說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),燒杯中生成白色沉淀,說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),因此比較硫、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案合理,故B正確;C.氨氣易溶于硫酸,難溶于四氯化碳,四氯化碳的密度比硫酸溶液大,導(dǎo)管口伸入下層液體可以防止倒吸,逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽,故C正確;D.鋅是氫前金屬,銅是氫后金屬,前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成的氫氣難溶于水,水還能除去氫氣中混有的氯化氫,排水量氣法收集氫氣,根據(jù)氫氣的體積可以計(jì)算完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,進(jìn)而可以求黃銅中鋅的含量,故D正確;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖,
進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下:
(1)在圓底燒瓶中加入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精,加入酒精的作用是____________________。
(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min,皂化反應(yīng)基本完成,所得的混合物為_(kāi)_______(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入________,靜置一段時(shí)間后,溶液分為上下兩層,肥皂在________層,這個(gè)操作稱為_(kāi)_______。
(4)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為_(kāi)_________________________________。
(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-K2=10-3.4
HClOH++ ClO-Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO-+ Cl-K=10-10.9
B. 在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
C. 用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好
D. 氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。
(1)基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為________,其中排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)仲展方向。
(2)VO2+與可形成配合物。中,三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示);C原子的雜化軌道類(lèi)型為_________。
(3)鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
(4)La-Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料,儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示。
①合金中,1個(gè)La原子周?chē)嚯x最近且相等的La原子數(shù)目為_______。
②含有1mol Ni原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)—步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是
A.CO2→Na2CO3 B.FeCl3→FeCl2
C.H2SiO3→Na2SiO3 D.S→SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說(shuō)法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4,又能制H2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_____________。
(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。
(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:
①電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
②充電完成時(shí),Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
(1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O。已知298K和101KPa條件下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-c kJ·mol-1,
則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=___________________。
(3)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴,合成乙烯反應(yīng)為
2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。
①平衡常數(shù)KA KB
②T K時(shí),某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min間只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A.通入一定量H2B.通入一定量CH2=CH2
C.加入合適催化劑 D.縮小容器體積
畫(huà)出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。
(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
A.2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B.2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低 B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加 D.B反應(yīng)的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2。常溫下,H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ,Ka2=5×10-11,則0.5mol·L-1的Na2CO3溶液的pH等于 (不考慮第二步水解和H2O的電離)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如上圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
則2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。
①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的值變小
②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。
(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO);反應(yīng)NH+HCO+H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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