【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質(zhì)量之比為________,分子個(gè)數(shù)之比為________,氧原子個(gè)數(shù)之比為________。
(4)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。
(5)14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。
【答案】8 g11.2 L62 g/mol161∶13∶21∶15×6.02×1023(或3.01×1024)8 mol
【解析】
(1)0.5 mol甲烷的質(zhì)量=0.5 mol×16 g/mol=8 g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L;(2)1個(gè)Na2X中有2個(gè)Na+,則含有0.1 mol Na+的Na2X物質(zhì)的量為0.05 mol,M===62 g/mol;X的相對(duì)原子質(zhì)量為62-23×2=16;(3)由m=nM可知,氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為(0.6 mol×32 g/mol)∶(0.4 mol×48 g/mol)=1∶1,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為0.6 mol∶0.4 mol=3∶2,氧原子個(gè)數(shù)之比為(0.6 mol×2)∶(0.4 mol×3)=1∶1;(4)一個(gè)OH-中含有10個(gè)電子,則8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為×10×6.02×1023 mol-1=5×6.02×1023;(5)C2H4與C4H8的最簡(jiǎn)式均為CH2,14 g C2H4與C4H8的混合物中含有CH2部分的物質(zhì)的量為=1 mol,所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為1 mol×8=8 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________________________。
(2)請(qǐng)說(shuō)明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是_____________________(只要求寫(xiě)出一條)。
(3)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
500 | 600 | 700 | 800 | |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
① 該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
② 一定條件下,若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],則CO2的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧
化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________________________。
(5)25℃、101 kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol-1、1411.0 kJ · mol-1和1366.8 kJ · mol-1,請(qǐng)寫(xiě)出由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5種有機(jī)物,請(qǐng)用序號(hào)或按題中要求作答:
(1)分子中所有原子一定都共面的是________。
(2)含氫量最高的有機(jī)化合物是________,其電子式為________。
(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物是________。
(4)其中含有兩種不同官能團(tuán)的有機(jī)物是________,官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為________和________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)
增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體,②硫酸,③NaOH固體,④水,⑤加熱,⑥加入少量MgSO4固體
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA
⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A. ①②③⑤ B. ①②③④
C. ①③④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有0.1 mol/L的鹽酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,試比較:
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________;三種酸的pH由大到小的順序是______(填字母代號(hào),下同)。
(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________(不考慮Zn的純度及表面積等問(wèn)題)。
(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 molL-1 t溶液與0.1 molL-1 u溶液的pH 均為1。下列說(shuō)法不正確的是
A. Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B. 元素的非金屬性:Z>Y>X,原子半徑:X<Z<Y
C. s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. v的電子式可表示為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u 是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y>X
B. W,Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn): W> Y
C. Z2Y和ZX中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
D. v能抑制水的電離,u能促進(jìn)水的電離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g),下圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對(duì)煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 從圖1判斷,該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)
B. 從圖2判斷,減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率
C. 從圖1判斷,脫硝的最佳溫度約為 925℃
D. 從圖2判斷,綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.5
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