Question

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種元素，且這些元素原子的核電荷數(shù)均小于18．
又知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層上多5個(gè)；
②常溫下B₂是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃；
③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應(yīng)可生成B₂；
④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體DB₂，D在DB₂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：AC、BO、CNa、DS、ECl．
（2）F和AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E 5種元素，且這些元素原子的核電荷數(shù)均小于18．由①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層上多5個(gè)，則M層電子數(shù)為7，故E為Cl；B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由②常溫下B₂是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃，則B為O元素；由③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應(yīng)可生成B₂，則C為Na，F(xiàn)為Na₂O₂；由④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體DB₂，D在DB₂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則D為S元素，SO₂中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

解答 解：有A、B、C、D、E 5種元素，且這些元素原子的核電荷數(shù)均小于18．由①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層上多5個(gè)，則M層電子數(shù)為7，故E為Cl；B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由②常溫下B₂是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃，則B為O元素；由③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應(yīng)可生成B₂，則C為Na，F(xiàn)為Na₂O₂；由④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體DB₂，D在DB₂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則D為S元素，SO₂中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）由上述分析可知，A為C、B為O、C為Na、D為S、E為Cl，
故答案為：C；O；Na；S；Cl；
（2）Na₂O₂和CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，比較基礎(chǔ)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)、核外電子排布規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．