20．工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

分析 計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氯氣、氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：11.7g NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
2               2         1
0.2mol         n（NaOH）   n（Cl2）
所以n（Cl2）=$\frac{0.2mol×1}{2}$=0.1mol
n（NaOH）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol
則標(biāo)況下生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2為2.24L，所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點(diǎn)評 本題以氯堿工業(yè)為載體，考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握與應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．可以用堿石灰來干燥SO2氣體
B．通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
C．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
D．將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱恢復(fù)紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．向漂粉精溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+2Cl2↑，
D．碳酸鈣粉末與新制氯水反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）t1、t2、t3時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件，t1時(shí)刻升高溫度t3時(shí)刻加入催化劑t4時(shí)刻減小壓強(qiáng)（或增大容器體積）．
（2）氨的百分含量最高的時(shí)間段是t0～t1．
（3）如果在t6對刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D1中畫出反應(yīng)速率的變化情況；
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖2．在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請?jiān)趫D3中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
①增加C的物質(zhì)的量�、诒３秩萜魅莘e不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大�、蹖⑷萜鞯娜莘e縮小一半�、鼙３謮簭�(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大．
A．①②B．②③C．①④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．進(jìn)入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
Ⅰ、已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時(shí)間變化情況．下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變        b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．右下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844kJ/mol．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時(shí)，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③T1℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
④溫度為T2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為（　�。�
A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑤氣體的總物質(zhì)的量．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，則（　�。�
A．曲線由0→a段發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱
C．c點(diǎn)達(dá)到了平衡
D．c點(diǎn)以后，反應(yīng)逐漸消耗了產(chǎn)生的氫氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案