Question

（1）分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

；
（2）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

；
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是

 

；
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：題中涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計算．

解答： 解：（1）Wg鈉、鐵、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、
46g           1mol
Wg             x
故x=

Wg×1mol

46g

=

W

46

mol   
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
56g          1mol
Wg           y
故y=

Wg×1mol

56g

=

W

56

mol
2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
54g            3mol
Wg             z
故z=

Wg×3mol

54g

=

W

18

mol
故Wg鈉、鐵、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=

W

46

mol：

W

56

mol：

W

18

mol=

1

23

：

1

28

：

1

9

，
故答案為：

1

23

：

1

28

：

1

9

；
（2）分別取0.1mol鈉、：鐵、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（3）產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設(shè)氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol        3mol  2mol          3mol
故所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
則質(zhì)量比=6×23：3×56：：2×27=23：28：9，
故答案為：23：28：9；
（4）由反應(yīng)方程式可知，若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2；

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)、化學(xué)方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意鈉性質(zhì)的特殊性，即過量鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在其它題目中易被忽略．