短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是

A．三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?i>r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵

D．元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(雙選)             (　　)。

A．CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)

B．氯乙烯只有一種結(jié)構(gòu)，而1,2-二氯乙烯有兩種結(jié)構(gòu)

C．的一氯代物有4種

D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))

有6種

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下列有關(guān)乙烯和乙烷的說法中錯(cuò)誤的是                                  (　　)

A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

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下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．酸雨的形成      B．根瘤菌固氮      C．氨堿法制純堿       D．電池放電

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下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+

B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42-

C．加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、Cl -

D．常溫下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3·H2O、SO32-、NO3-

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含鐵化合物A電池，具有儲(chǔ)能密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、高電壓、高容量、無污染等優(yōu)點(diǎn)，在電子與國(guó)防工業(yè)中潛在的應(yīng)用不斷擴(kuò)展。

為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。過程如下：

Ⅰ、經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。

Ⅱ、溶解實(shí)驗(yàn)：化合物A極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。

Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段時(shí)間后再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A的化學(xué)式為            。

（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為                          。

（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___          ____。

（4）請(qǐng)用離子方程式表示化合物A溶于水后的變化                                  。查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的___      ____可提高A在水溶液中的穩(wěn)定性。

A．碳酸鈉    B．苯酚鈉    C．Fe(NO3)3    D．KOH

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分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（　�。�

　

A．

灼熱的鉑絲與 NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　

B．

某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2

　

C．

某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32﹣

　

D．

將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

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某研究小組對(duì)“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)你完成相關(guān)問題的回答。

(1)提出合理的假設(shè)

假設(shè)1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；

假設(shè)2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；

假設(shè)3：                                                                

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與討論

①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為

                                   。

②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出甲的結(jié)論。乙的實(shí)驗(yàn)操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                      

                                                               。

③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：                                                             。

丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案以確定可能的原因。

丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

你認(rèn)為            方案為最佳方案，理由是                                              。

（4）拓展延伸

為準(zhǔn)確測(cè)定此實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液的濃度，某同學(xué)補(bǔ)充了以下實(shí)驗(yàn)：

滴定：量取20.00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL        中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

②計(jì)算：此實(shí)驗(yàn)中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度=          mol/L（要求只列出算式，不需運(yùn)算）。

（已知反應(yīng)式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

下列敘述錯(cuò)誤的是                                                (　　)

A．1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B．1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案