NaH是一種離子化合物,與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣,它也能和乙醇等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于NaH的敘述中正確的是           (    )

A.與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑

B.LiH中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑

C.跟乙醇反應(yīng)時(shí),放出氫氣的速度比跟水反應(yīng)時(shí)更快

D.與水反應(yīng)時(shí),生成的燒堿是還原產(chǎn)物

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)B元素在周期表中的位置為
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
;
(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液.E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
;
(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃.DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaH+H2O=H2↑+NaOH
NaH+H2O=H2↑+NaOH

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O

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