【題目】在反應(yīng)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中,下列說法正確的是 ( )
A.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B.KCl是氧化產(chǎn)物,KClO3是還原產(chǎn)物
C.被還原氯氣與被氧化氯氣的質(zhì)量比為5:1
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol時,消耗3molCl2
【答案】C
【解析】
由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知,Cl元素的化合價由0升高為+5價,Cl元素的化合價由0降低為-1價,以此來解答。
A.只有Cl元素的化合價變化,Cl2是氧化劑,也是還原劑,選項A錯誤;
B.失去電子被氧化,得到電子被還原,則KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物,選項B錯誤;
C.在參加反應(yīng)的6mol氯原子中,化合價升高的氯元素被氧化,化合價由0價升高到+5價,,化合價降低的氯元素被還原,化合價由0價降低到-1價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等,則被還原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5:1,選項C正確;
D.在參加反應(yīng)的6mol氯原子中,化合價升高的氯元素被氧化,化合價由0價升高到+5價,化合價降低的氯元素被還原,化合價由0價降低到-1價,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol時,消耗3molCl2,選項D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):
②2Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,視為完全沉淀。
請回答下列問題:
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:_________________________________。
(2)雙氧水是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時的離子反應(yīng)方程式:______________________。
(3)試劑a“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為___________,試劑a為___________(填字母)
A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH
(4)寫出“沉鈣”時的離子反應(yīng)方程式:_________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時,溶液中c(F-)>___________mol·L-1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________________。
(5)操作a的內(nèi)容是_______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積不變的密閉容器中,反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.v正(I2)=2v逆(HI)
B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變,氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變
C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2;
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大,所測中和熱的數(shù)值越大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)CH2=CH2+H2 → CH3CH3,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B. 此反應(yīng)的ΔH<0
C. 此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和
D. 1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下的反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0?烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1
B. v正(CO2)=v逆(H2O)
C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D. 3 mol HH鍵斷裂同時斷裂3 mol HO鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是______(填名稱),該反應(yīng)溫度一般控制在500℃,主要原因是______。
(2)下列措施,既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是(_____)
A. 使用催化劑 B. 縮小容積體積 C. 提高反應(yīng)溫度 D. 移走NH3
(3)在t2時刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件下不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請在下圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線__________。
(4)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯誤的是(________)
A.溶液的pH增大 B.氨水的電離程度減小 C.c(NH4+)減小 D.c(OH-)減小
(5)石蕊(用HZ表示)試液中存在的電離平衡HZ(紅色)HZ(藍(lán)色)。通入氨氣后石蕊試液呈藍(lán)色,請用平衡移動原理解釋____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com