14．以下物質可以通過化合反應及氧化還原反應制得的是（　�。�
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤CuS ⑥Al2S3．
A．全部B．①②③C．①②③④D．①②④⑥

分析 化合反應指由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應，氧化還原反應為有化合價變化的反應，據(jù)此分析判斷．

解答 解：①氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e、Cl化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應的化合反應，故①正確；
②鐵與氯氣化合生成氯化鐵，F(xiàn)e、Cl化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應的化合反應，故②正確；
③Fe（OH）2不能通過化合反應得到，故③錯誤；
④氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，F(xiàn)e、O化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應的化合反應，故④正確；
⑤銅與硫化合生成硫化亞銅，不能生成CuS，則不能通過化合反應得到，故⑤錯誤；
⑥鋁與硫單質反應生成硫化鋁固體，Al、S化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應的化合反應，故⑥正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識、化學反應類型等，難度不大，掌握元素化合物的知識是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，已知其總反應方程式為：2CH2═CH2+O22CH3CHO．則下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該裝置能量轉化形式試點能轉化為化學能
B．電子移動方向：電極a磷酸溶液電極b
C．每有0.1mol O2反應，則向負極遷移的H+的物質的量為0.2mol
D．負極反應式：CH2=CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設計如圖所示實驗裝置，夾子在實驗開始時處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應；當打開夾子后發(fā)現(xiàn)試管內的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合不可能是（　�。�
A．水、氯化氫B．稀硫酸、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、SO2D．氫氧化鈉溶液、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，分別對反應C（g）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO 的量．速率顯著變大的是（　�。�
A．①②③④B．①②④C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是乙醇；
（2）B和A反應生成C的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）D的結構簡式為；
（4）F的結構簡式為；
（5）D的同分異構體的結構簡式為CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?C達到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n＜p．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則說明m＜p，即平衡移動的方向是逆反應方向
（4）若加熱后，可使C的質量增加，則正反應是吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示實驗操作，能達到目的是（　�。�
A．檢驗K+的存在B．
干燥CO2		C．分離酒精與水D．
蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液和過量的HCl溶液反應：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．沸點：XH3＜WH3

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