【題目】下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是

A.氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質

B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同

C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白作用

D.將裝有NO2的密閉燒瓶置于開水中顏色變深，則2NO2(g) N2O4(g) 的正反應為放熱反應

【答案】D

【解析】

A. 氨氣的水溶液可以導電，但不是氨自身電離，氨氣是非電解質，故A錯誤；

B. 漂白粉具有強氧化性和明礬水解產(chǎn)生的膠體具有吸附性，兩者都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同，故B錯誤；

C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是氯氣與水反應生成的HClO具有漂白作用，故C錯誤；

D. 將裝有NO2的密閉燒瓶置于開水中顏色變深，則2NO2(g) N2O4(g) 的正反應為放熱反應，升高溫度后，平衡逆向移動，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是____________（填元素符號），e的價層電子排布圖為_________。

（2）a和b形成的二元共價化合物中，分子空間構型為_________；a與其他元素形成的分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是__________（填化學式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_________（任寫一種）；酸根呈三角錐結構的酸是___________（填化學式）。

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1所示，則e離子的電荷為__________。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為__________，陽離子中存在的化學鍵類型有____________；該化合物加熱時首先失去的組分是____________，判斷理由是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是（ ）

A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲

C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是

A.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關系

C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,當反應進行到4min時，測知SO2為0.4mol，當反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量為

A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該物質遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B. 1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH均為4mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

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