12．下列實驗操作中，正確且能達到目的是（　�。�
A．
圖是除去水中泥沙		B．
圖是配制0.100 mol/L稀硫酸
C．
圖是點燃酒精燈		D．
圖是檢查裝置的氣密性

分析 A．過濾時漏斗下端緊靠燒杯內壁；
B．加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管；
C．不能用燃燒的酒精燈引燃另一只酒精燈，易失火；
D．關閉止水夾，利用液面差的高度不變檢驗氣密性．

解答 解：A．圖中漏斗下端未緊靠燒杯內壁，操作不合理，故A不選；
B．加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管滴加至刻度線與凹液面的最低點相平，圖中操作不合理，故B不選；
C．不能用燃燒的酒精燈引燃另一只酒精燈，易失火，應利用火柴點燃，故C不選；
D．關閉止水夾，利用液面差的高度不變檢驗氣密性，圖中操作合理，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe（OH）3+3HI═Fe3++3I-+3H2O
B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：+H2O+CO2→+CO32-
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDEF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾、②萃取分液．
（3）提取碘的過程中，以下有機溶劑不能使用的是A（填編號），其原因是酒精易溶于水，不能分層．
A．酒精    B．苯    C．汽油
該提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氧化碳溶液，靜置后分層，下層為紫紅色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碳元素的化合化是+5．測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應的化學方程式為：
1KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
①配平上述方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O．
②該反應中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：RCH2OH$\stackrel{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}/{H}^{+}}{→}$RCHO$\stackrel{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}/{H}^{+}}{→}$RCOOH
某有機物X的化學式為C6H14O，能和鈉反應放出氫氣．X經(jīng)酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化最終生成Y（C6H12O2），若不考慮立體結構．X和Y在一定條件下生成酯最多有（　�。�
A．4種B．8種C．32種D．64種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙變藍的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、SO32-
B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Ba2+、Al3+、Br-
C．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關敘述不正確的是（　�。�
①在100℃，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ•mol-1，則H2O（g）=H2O（l）△H=+40.69KJ•mol-1
②已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c（Mg2+）與c（CO32-）是否相等，總有c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
③電解NaNO3溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減小
④常溫下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3•H2O電離被抑制，溶液pH減少．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備．制備G的合成路線如圖1：

回答下列問題：
（1）化合物A的質譜圖如圖2，則A的化學名稱為環(huán)己烯．
（2）C→D的反應類型為氧化反應．
（3）F的結構簡式為．
（4）由G合成尼龍的化學方程式為．
（5）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為 $\stackrel{Br_{2}}{→}$ $→_{△}^{NaOH、醇}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．C7H16主鏈上有5個碳原子的同分異構體有5種
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，6-二甲基-3-乙基庚烷
C．乙炔分子的球棍模型：
D．鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗鹵原子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調節(jié)流速．
②使用多孔球泡的作用是增加氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少．其原因是該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為HClO見光易分解．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-．測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量．（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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