【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （ ）

A．稀鹽酸　　　　 B．Cu絲 　　　　 C．NaCl　　　　 D．蔗糖

【答案】C

【解析】電解質(zhì)必須符合下列條件：1、在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)必須是原物質(zhì)，不能是與水反應(yīng)后的物質(zhì)；2、必須是化合物

A、稀鹽酸是混合物，故A錯誤．
B、銅絲是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤．
C、雖然氯化鈉溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C正確．
D、蔗糖是有機物，其水溶液或熔融態(tài)都沒有離子存在，所以不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

D. 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸到液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體？_________________________。

（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐漸加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算

（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量________mol。

（2）標準狀況下6.72L N2的物質(zhì)的量________mol。

（3）等質(zhì)量的O2與O3在同溫同壓下的體積之比_______。

（4）同溫同壓同體積的CO2與SO2的質(zhì)量之比________。

（5）同溫同壓下條件下CO與CO2的密度之比_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

B. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

C. 檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水玻璃中通入足量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,加熱蒸發(fā),再高溫灼燒,則最后所得的固體物質(zhì)為

A. SiO2與NaHCO3 B. SiO2與Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO

C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸點：CO2＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反應(yīng)后溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－�、诳隙ú缓珻u2＋�、劭隙ê蠸O32-�、芸赡芎蠭－

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有 ,其原因是___________________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。學(xué)科&網(wǎng)

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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