Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 L水溶解了0.5 molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1
• B． 把100g 18.4 mol•L^-1的硫酸與等質(zhì)量的水混合，所得溶液的濃度小于9.2 mol•L^-1
• C． 將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其質(zhì)量分數(shù)為20%
• D． 把200mL3 mol•L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3 mol•L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A.0.5 molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1；
B．混合后所得硫酸溶液密度小于18.4 mol•L^-1的硫酸的密度，則混合后溶液體積大于18.4 mol•L^-1的硫酸體積的2倍，結(jié)合稀釋定律判斷；
C．加熱HCl揮發(fā)；
D.3mol•L^-1的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol•L^-1，3mol•L^-1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol•L^-1，混合后氯離子濃度介于之間3mol•L^-1～6mol•L^-1．

解答 解：A.0.5 molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1，不是溶劑水的體積為1L，故A錯誤
B．混合后所得硫酸溶液密度小于18.4 mol•L^-1的硫酸的密度，則混合后溶液體積大于18.4 mol•L^-1的硫酸體積的2倍，稀釋中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則混合所得溶液的濃度小于9.2 mol•L^-1，故B正確；
C．加熱HCl揮發(fā)，溶液中HCl質(zhì)量分數(shù)減小，故C錯誤
D.3mol•L^-1的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol•L^-1，3mol•L^-1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol•L^-1，混合后氯離子濃度介于之間3mol•L^-1～6mol•L^-1，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度概念及有關(guān)計算，注意對定義式的理解與靈活應用，C信息為易錯點，學生容易忽略HCl揮發(fā)．