【題目】有同學用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質溶液時，其負極反應式為

【答案】CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+
【解析】解：甲烷燃料酸性電池中，負極上甲烷失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，負極反應式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+ ， 所以答案是：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+ ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使反應Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑發(fā)生且Cu(OH)2能在電極上析出的是( )
A.銅片作原電池負極，碳棒為正極，NaCl溶液作電解質溶液
B.用銅片作陰、陽極，電解Na2SO4水溶液
C.銅片作陰、陽極，電解NaOH水溶液
D.銅片作陰、陽極，電解CuSO4水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是( )

A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既有共價鍵又有離子鍵的是( )

A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是

A.使用太陽能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放。

B.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

C.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質

D.對“地溝油’’蒸餾可以獲得汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）

實驗

編號

溫度

(℃)

NO初始濃度(mol·L－1)

CO初始濃度

(mol·L－1)

催化劑比表面積(m2·g－1)

催化劑用量(g)

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

50

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

②圖2表示NO的平衡轉化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%。該反應的平衡常數(shù)K=_______。

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為_______。

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