Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母 x 等表示），原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示：

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）g 在周期表中的位置是__________．

（2）d、e、h 的簡單離子半徑由大到小順序：_____________(用離子符號(hào)表示)．

（3）有關(guān) y、z、d 三種元素的說法正確的是__________（填序號(hào)）．

①最高正價(jià)：d>z>y ②簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>z>y

③非金屬性：d>z>y ④單質(zhì)活潑性：y>z>d

（4）根據(jù)g 和h 兩種元素填空：

①最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________．(用化學(xué)式表示)

②g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式____________．

（5）①試寫出x、d、e 形成化合物的水溶液與單質(zhì)f 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．

②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四種元素組成，試寫出A 和B 反應(yīng)的離子方程式________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 Cl->O2->Na+ ②③ HClO4>H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H++HSO3-=H2O+SO2↑

【解析】

根據(jù)元素周期律結(jié)合圖表可以看出，x位于第一周期，y、z和d位于第二周期，e、f、g和h位于第三周期，從圖表的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)再推出元素所處的族序數(shù)，進(jìn)而推出其元素，分別是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl，再結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答。

根據(jù)上述分析可知，上述x、y、z、d、e、f、g和h分別是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，則：

（1）g為S，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，

故答案為：第三周期ⅥA族；

（2）電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，對應(yīng)簡單離子半徑越大。則d、e、h 的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>Cl->O2->Na+，

故答案為：Cl->O2->Na+；

（3）①由于O元素的非金屬性很強(qiáng)，其最高正價(jià)只能達(dá)到+2價(jià)，不能達(dá)到+6價(jià)，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，則穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，②項(xiàng)正確；

③同周期從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性：O>N>C，③項(xiàng)正確；

④氮?dú)饣瘜W(xué)鍵牢固，不活潑，氧氣氧化性較強(qiáng)，最活潑，則單質(zhì)的活潑性：O2> C > N2，④項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選②③；

（4）g和h分別為：S和Cl，非金屬性Cl>S。

①非金屬性越強(qiáng)，則最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越大，故其由強(qiáng)到弱的順序：HClO4>H2SO4，

故答案為：HClO4>H2SO4；

②g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)共價(jià)鍵理論可知，其電子式為：，

故答案為：；

（5）①x、d、e 形成化合物為氫氧化鈉，其水溶液與單質(zhì)鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②由 x、d、e、g 四種元素組成的化合物可以互相反應(yīng)，則所形成的兩種化合物分別是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，在水溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3-=H2O+SO2↑，

故答案為：H++HSO3-=H2O+SO2↑。