15．下列說法正確的是（　�。�
A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B．太陽能電池板中的硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
C．常用的自來水消毒劑有Cl2和二氧化氯，兩者都含極性鍵
D．“滴水穿石”不涉及化學(xué)變化

分析 A．溶于水或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物為強電解質(zhì)，反之部分電離為弱電解質(zhì)，硫酸鋇溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；
B．依據(jù)硅元素在周期表中的位置和一種結(jié)構(gòu)特征分析判斷；
C．不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．

解答 解：A．硫酸鋇溶于水的部分或熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．硅元素位于周期表中的第四主族，原子最外層四個電子，難失電子，難得電子，易形成共價鍵，處于金屬非金屬的分界線附近，故B正確；
C．二氧化氯中含有極性鍵，但氯氣分子中只有含有非極性鍵，故C錯誤；
D．滴水穿石的過程中水中溶有的酸與石頭中的碳酸鈣反應(yīng)有新物質(zhì)二氧化碳等生成，包含了化學(xué)變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷、元素周期表應(yīng)用、化學(xué)鍵、化學(xué)變化等，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有C
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．用于配制標準溶液的NaOH固體中含有少量Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是HI（寫化學(xué)式）．
（2）下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是B（填序號）．
A．堿金屬元素  B．鹵族元素
（3）下列反應(yīng)中，更劇烈的是A（填序號）．
A．鉀與水反應(yīng)  B．鈉與水反應(yīng)
（4）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是B（填序號）．
A．溴化鈉溶液  B．碘化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五中物質(zhì)中都含有鈉元素，其互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如題：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出A→D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出C→E的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）圖中甲池是原電池 （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是陽極 （填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（5）當乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為2.8L（標況）．若丙槽為飽和食鹽水，最終剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．某銅鋅稀硫酸原電池中，電子由A極流出經(jīng)導(dǎo)線流入B極，如圖所示：
（1）A極金屬是Zn，該極為負極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；B極金屬是Cu，該極為正 極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，該極可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（2）若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成氫氣在標準狀況的體積為1.12L，溶解鋅的質(zhì)量為3.25g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．CCl4 B．氯化鎂
C．氮氣D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）請簡要敘述該實驗的主要實驗步驟：
①計算；②稱量；
③溶解；④移液；
⑤洗滌；⑥定容．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500 mL）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有AC；偏小的有；無影響的有．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生如圖變化：
（1）A分子中的官能團名稱是羥基；
（2）由A到D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，由D到E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式．
（4）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡式是．

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