19．由乙烯推測(cè)丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　�。�
A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線B．分子中所有原子在同一平面上
C．與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應(yīng)

分析 丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發(fā)生加成反應(yīng)，與乙烯性質(zhì)相似，以此來(lái)解答．

解答 解：A．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故A錯(cuò)誤；
B．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；
C．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有和兩種，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)中①酒精 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④碳酸銨晶體 ⑤鐵 ⑥H2SO4⑦蔗糖 ⑧硫酸鋇
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧屬于非電解質(zhì)的是①③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2015年8月12日天津港�；繁�，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．               
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過(guò)量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是：（　�。�
①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；   ②加快化石燃料的開(kāi)采與使用；③田間焚燒秸稈；  ④應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；  ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．
A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫(xiě)方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸與足量的氯酸鉀固體共熱制氯氣，反應(yīng)方程式可表示為：
1KClO3+6HCl（濃）-1KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol．
（4）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】
如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號(hào)）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大（填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】
抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO4溶液滴
定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2．
（5）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g H2O中含NA個(gè)質(zhì)子
B．1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個(gè)Cu2+
C．常溫常壓下，2.24 L Cl2中含0.2NA個(gè)氯原子
D．0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA

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