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【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變容積的密閉容器中進行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

【答案】（1）不變 （2）變快；變快 （3）不變；不變 （4）變慢；變慢

【解析】

試題（1）鐵為固體，其濃度為常數，增加Fe的量，其正反應速率不變；（2）將容器的體積縮小一半，水蒸氣、氫氣的濃度均加倍，其正反應速率變快，逆反應速率變快；（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，與反應相關的各物質的物質的量不變，濃度不變，其正反應速率不變，逆反應速率不變；（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，水蒸氣、氫氣的濃度減小，其正反應速率變慢，逆反應速率變慢。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5 min時CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的

A. 該反應的正反應△H >0

B. 當三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的是α(a)

C. 三個容器中平衡常數最大的是c容器中的平衡常數

D. 反應均進行到5min時，b點一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數，判斷下列說法正確的是

CH3COOH

HC1O

H2CO3

Ka=1.8×l0-5

Ka=3.0×l0-8

Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大

C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9

D. 常溫下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如圖所示，

在下列因素中，影響反應速率的因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度

A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在化學工業(yè)中有著重要的應用，回答下列問題：

(1)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示，該反應的熱化學方程式為______________________。

(2)一定條件下，硝酸銨加熱分解得到的產物只有N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的平衡常數表達式為K=___________；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉移電子的數目為___________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應物的初始濃度均為0.80mol·L－1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應在60~90s與90~120s內的平均反應速率分別約為___________，___________；比較兩者大小可得出的結論是______________________。

②計算T℃時該反應的平衡常數為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下圖，下列敘述正確的是

A. 若該圖表示的是活細胞的各化學元素的含量，則甲為碳元素

B. 若該圖表示的是細胞各化學元素占干重的百分比，則甲為氧元素

C. 若該圖為活細胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0

D. 若該圖是完全脫水后的細胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是( )

A. t1時增大了壓強

B. t2時使用了催化劑

C. t3時降低了溫度

D. t4時從體系中分離出部分氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變

⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度_____mol·L－1；

（2）某溫度下，反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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