10．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于除去乙醇中微量的食鹽
B．裝置②可用于檢驗(yàn)CO2氣體
C．以KMnO4為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量O2的發(fā)生裝置
D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、N2等氣體

分析 A．乙醇和食鹽的熔沸點(diǎn)相差大，可以采用蒸餾方法分離提純；
B．二氧化碳在水中溶解沒有明顯現(xiàn)象；
C．高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣；
D．密度小于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)的氣體可以采用向下排空氣法收集．

解答 解：A．乙醇和食鹽的熔沸點(diǎn)相差大，可以采用蒸餾方法分離提純，所以裝置①可用于除去乙醇中微量的食鹽，故A正確；
B．二氧化碳在水中溶解沒有明顯現(xiàn)象，不能用裝置②檢驗(yàn)CO2氣體，應(yīng)該用澄清石灰水檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣，所以以KMnO4為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量O2的發(fā)生裝置，故C正確；
D．密度小于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)的氣體可以采用向下排空氣法收集，氫氣和氮?dú)饷芏刃∮诳諝馇页叵潞涂諝獠环磻?yīng)，用向下排空氣法收集氫氣和氮?dú)�，所以裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、N2等氣體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集、氣體制備、物質(zhì)分離和提純等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的目的是排除反應(yīng)體系中的空氣，防止對產(chǎn)物中有無一氧化氮判斷的干擾．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，由此證明A溶液中含有Fe2+（填離子符號）．
另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的化學(xué)方程式為4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+（NH4）2SO4+3H2O，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．（NH4）2SO3要適當(dāng)過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，防止CuCl被空氣氧化．已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中．

（3）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
C．1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．18gNH4+所含的電子數(shù)11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g體積比為3：1的CO2和N2O組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
B．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4或P4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)皆為4NA
C．含有NA個(gè)陰離子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶質(zhì)的物的質(zhì)量濃度為1mol•L-1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L18O2參加反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

（已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）回答下列問題：
（1）寫出鋁元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族，已知Fe的原子序數(shù)為26，原子最外層只有2個(gè)電子，則Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物質(zhì)B是CO2或二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)上不用電解熔融AlCl3制取金屬鋁的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
（4）SiO2可用于工業(yè)制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）現(xiàn)有a g鋁熱劑，含Al和Fe2O3，且高溫條件下兩者可恰好完全反應(yīng)．如果將其投入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可搜集到的氣體的體積為$\frac{67.2a}{214}$L．（用含a的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是導(dǎo)線等（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為3.7-9.3．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時(shí)選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．近幾年，我國因?yàn)槠囄矚鈱Νh(huán)境的污染日趨嚴(yán)重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進(jìn)入市場，已知甲烷的燃燒熱為分別為890KJ•mol-1，某電池用甲烷作為燃料，電池中以0.6molKOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這類電池的說法不正確的（　　）
A．這類電池的正極反應(yīng)與金屬的吸氧腐蝕正極反應(yīng)相似
B．每轉(zhuǎn)移1mol電子則這種電池產(chǎn)生電能為0.5度電
C．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-
D．當(dāng)消耗0.4mol燃料時(shí)，電池中的各種離子的濃度關(guān)系為：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案