現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進行。
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,所得溶液中的溶質(zhì)是 ,其物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1;
⑵當溶液中沉淀量達到最大時,所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL,所得溶液中溶質(zhì) ,則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(12分)⑴ 2H++2OH-+Ba2++SO42—==BaSO4↓+2H2O;Na2SO4;0.067
⑵100 ; NaOH ;0.1
解析試題分析:n(Na2SO4)=0.01mol,n(H2SO4)= 0.01mol,n(H+)= 0.02mol,n(SO42—)=0.02mol。
⑴n[Ba(OH)2]=0.01mol,n(OH-)=0.02mol,n(Ba2+)=0.01mol。
發(fā)生的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42—==BaSO4↓+2H2O。由化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系可知,H+、OH-、Ba2+反應(yīng)完,SO42—沒反應(yīng)完,Na+沒參加反應(yīng),故所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4。其物質(zhì)的量濃度為c=n÷V=0.01÷[(100+50) ÷1000]= 0.067(mol·L—1)。
⑵n(SO42—)=0.02mol,當溶液中沉淀量達到最大時,需要n(Ba2+)=0.02mol,故需要n[Ba(OH)2] =0.02mol,即所加Ba(OH)2溶液的體積為V=n÷c=0.02÷0.2=0.1(L),即100mL。n(OH-)=0.04mol,反應(yīng)0.02mol,剩余0.02mol,H+、O42—反應(yīng)完,Na+沒參加反應(yīng),故所得溶液中溶質(zhì)為NaOH。則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c=n÷V=0.02÷[(100+100) ÷1000]= 0.1(mol·L—1)。
考點:化學(xué)計量的相關(guān)計算 離子方程式的書寫
點評:本題考查的是化學(xué)計量的相關(guān)計算和離子方程式的書寫的知識,題目難度中,主要考查學(xué)生的計算能力、對公式靈活應(yīng)用的能力。
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水解 |
水解 |
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溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷(四) 題型:實驗題
⑴下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是 (填序號)。
①向試管中滴加液體時,為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中;
②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球,不停地在水面游動并發(fā)出“吱吱”的響聲;
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時,可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體;
④向可能含有SO42-、SO32-的溶液中加入過量的鹽酸,再加入Ba(NO3)2溶液,可檢驗SO42-的存在;
⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時,不必將溶液蒸干;
⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液,以制備Fe(OH)3膠體;
⑦如圖,可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉(zhuǎn);
⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的現(xiàn)象相同。
⑵現(xiàn)有0.1mol·L-1的純堿溶液,用pH試紙測定該溶液的pH,其
正確的操作是
你認為該溶液pH的范圍一定介于 之間。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的: 。
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