Question

【題目】某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________。

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ____________________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_______________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是____________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代數式表示）

Answer 1

【答案】KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色1.0×10-5423/w

【解析】

（1）碘酸鉀中碘元素由+5價降為0價，碘化鉀中碘元素由-1價升高為0價，根據化合價升降法配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；

（2）Na2SO3溶液與I2反應生成硫酸鈉和氫碘酸，反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

（3）①以淀粉做指示劑的時候，當I2反應完后，恰好完全反應，所以溶液由藍色變?yōu)闊o色。故判斷c中反應恰好完全依據的現象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；②反應后生成I2的物質的量為；精制鹽的含碘量為。