Question

在一個體積不變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO₂、O₂、SO_3（氣）的混合氣體，在一定溫度和壓強下，反應(yīng)達平衡時，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了

1

13

（溫度、壓強反應(yīng)前后不變），則反應(yīng)達平衡時，混和氣體中SO₂占總體積的（　　）

• A、

  1

  3

• B、

  1

  6

• C、

  2

  13

• D、

  6

  13

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在相同溫度、相同壓強下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，根據(jù)密度變化（即體積變化）計算反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，可計算出混和氣體中SO₂的體積分數(shù)．

解答： 解：等物質(zhì)的量的SO₂、O₂、SO_3（氣）的混合氣體，在一定溫度和壓強下，反應(yīng)達平衡時，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了

1

13

，則根據(jù)ρ=mV體積增大了

1

12

，根據(jù)在相同溫度、相同壓強下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故反應(yīng)向逆方向進行，
設(shè)等物質(zhì)的量的SO₂、O₂、SO_3（氣）各xmol，向逆反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的SO_3（氣）ymol
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol）   x        x         x
變化量（mol）   y     0.5y        y
平衡量（mol）  x+y    x+0.5y     x-y
根據(jù)容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了

1

13

，則根據(jù)ρ=mV體積增大了

1

12

，故有

x+y+x+0.5y+x-y

3x

=

13

12

，解得  x=2y；
所以反應(yīng)達平衡時，混和氣體中SO₂占總體積的分數(shù)為

x+y

3x+0.5y

=

3

6.5

=

6

13

；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，本題側(cè)重于體積分數(shù)的計算，解答本題的關(guān)鍵根據(jù)容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了

1

13

，則根據(jù)ρ=mV體積增大了

1

12

，根據(jù)在相同溫度、相同壓強下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故反應(yīng)向逆方向進行來計算．