【題目】化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:

請(qǐng)回答:

（1）已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。

（3）化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

【答案】 Fe、S H2SO3+H2O2H2SO4+H2O Fe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑

【解析】溶液B中加入KSCN溶液得血紅色溶液C，說(shuō)明溶液B中含有Fe3+，紅棕色固體A加入鹽酸得溶液B，則A為Fe2O3，刺激性氣味氣體D與水反應(yīng)得無(wú)色酸性溶液E，加入H2O2得無(wú)色溶液F且酸性增強(qiáng)，說(shuō)明D為SO2，E為H2SO3溶液，F為H2SO4溶液，化合物X在足量的空氣中煅燒得Fe2O3和SO2，已知化合物X中只含兩種元素，則化合物X中含有Fe和S元素，n(Fe2O3)=7.2g÷160g/mol=0.045mol，則n(Fe)=2×0.045mol=0.09mol，所以8.88g化合物X中n(S)=(8.88g－0.09mol×56g/mol)÷32g/mol=0.12mol，n(Fe): n(S)=0.09mol:0.12mol=3:4，則X的化學(xué)式為Fe3S4。

(1). 根據(jù)上述分析可知，X中含有的元素為Fe和S，故答案為：Fe、S；

(2). H2SO3和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和H2O，反應(yīng)方程式為：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O，故答案為：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O；

(3). 化合物Fe3S4與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2+、S和H2S，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S↓+3H2S↑，故答案為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S↓+3H2S↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A. mol B. mol

C. mol D. mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可用離子反應(yīng)表示為________。 裝置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。

（2） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)先分別在50mL燒杯中，各加入20mL 2mol/L的鹽酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分別測(cè)其溫度，分別測(cè)其溫度的目的是________。

Ⅱ、某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（5）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A. 將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式:_______________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是____。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)共有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)值為NA，下列說(shuō)法中正確的是

A. 一定條件下3.2gSO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B. 2.9g異丁烷和正丁烷混合物含有C-H鍵數(shù)目為0.5NA

C. 50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池填料(主要成分為PbO2、PbO、PbSO4等)作陰極，采取固相直接電解法可提取金屬Pb，其裝置如圖所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. b與外接電源的負(fù)極相連

B. PbO2放電時(shí)電極反應(yīng)式為:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-

C. 電解過(guò)程中左室水的電離程度減弱(忽略溶液溫度變化)

D. 與傳統(tǒng)無(wú)膜電解法相比，該電解方法可提高鉛元素利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：

(1)2 min末SO3的濃度；

(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率；

(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進(jìn)行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在［ ］中是實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。

（2）操作①、④、⑥的操作名稱(chēng)分別為_________、_______、_______。

（3）寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

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