兩種氣態(tài)烴的混合氣1 L,完全燃燒后,生成2 LCO2和2 L水蒸氣(相同狀況),則該混合烴的組合及其體積比是 ( )
A.CH4和C3H6,體積比2∶1 B.C3H8和C2H4,體積比2∶1
C.C2H6和C2H2,體積比1∶1 D.C2H6和C2H2,體積比2∶1
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
①當(dāng)溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2(填“>”,“<”或“=”),焓變△H 0。(填“>”或“<”)
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反應(yīng)的△S 0(填“>”或“<”)。若已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=b kJ/mol 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。
(3)科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷(可傳遞H+)實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實驗原理示意圖如圖2所示,則陰極的電極反應(yīng)式是 。
(4)已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是 。
②該(NH4)2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若氖原子質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/b
B. 該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C. Wg該氖原子的物質(zhì)的量是mol
D. Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上制取金剛沙(SiC)的反應(yīng)為:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
A.60:36 B.36:60 C.2:1 D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是
A.v(B2) =0.9mol/(L•s) B.v(A2) =0.5mol/(L•s)
C.v(C) =0.62mol/(L•s) D.v(B2) =90.0mol/(L•min)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性.根據(jù)這一特點科學(xué)家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間,此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag.下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B.測量原理裝置圖中,Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D.在水泥固化過程中,由于自由水分子的減少,溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動勢變化
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ;NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-當(dāng)為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是
A.H2O的還原 B.NiO(OH)的還原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆天津市高三上學(xué)期開學(xué)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③2L 1mol·L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤在2L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.2NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦1mol羥基中電子數(shù)為10NA
⑧20gD2O含有的電子數(shù)為10NA
⑨7.8g中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
⑩8.7 g 與40 mL 10 的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
A.①②④⑧ B.③⑥⑨⑩ C.④⑤⑧⑨ D.④⑤⑥⑧
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