Question

下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A、常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1
• B、常溫下某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol?L^-1，則該溶液可能為NaOH溶液
• C、相同溫度下，1 mol?L^-1醋酸溶液與0.5 mol?L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比小于2：1
• D、導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、常溫下中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1；
B、酸堿均能抑制水的電離；
C、弱酸的濃度越小，電離程度越大；
D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中電荷的濃度有關(guān)，電荷的濃度越大導(dǎo)電性越強．

解答： 解：A、常溫下中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，所以常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，故A正確；
B、酸堿均能抑制水的電離，常溫下某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol?L^-1，則該溶液可能為NaOH溶液，故B正確；
C、弱酸的濃度越小，電離程度越大，相同溫度下，1 mol?L^-1醋酸溶液與0.5 mol?L^-1醋酸溶液中，后者的電離程度大，所以c（H⁺）之比小于2：1，故C正確；
D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中電荷的濃度有關(guān)，電荷的濃度越大導(dǎo)電性越強，所以導(dǎo)電性強的溶液中自由移動電荷數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動電荷數(shù)目多，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷、水的電離、弱酸的電離、溶液的導(dǎo)電性等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，難度不大．