在pH=12的溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　　）
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、SO42-、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：pH=12的溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4-為紫色，與無(wú)色溶液不符，故A不選；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故B選；
C．OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故C不選；
D．因Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為解答的關(guān)鍵，注意習(xí)題中的信息，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的
平衡常數(shù)等于
 
．
②．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖2，a、b是石墨電極，Z是滴有酚酞的飽和氯化鈉溶液，通電一段時(shí)間后，在a棒附近看到顏色變紅明顯，則電源y是
 
極，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還能觀察到的現(xiàn)象是
 
，a棒發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，b棒電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸（HCl），用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示，依據(jù)圖示推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
HCl物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.120.040.030.09
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.040.120.090.03
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

青海昆侖玉被定為08北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石的化學(xué)成份為Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
B、透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3?5MgSiO3?H2SiO3
C、透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍
D、透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、氨水中：NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3-
B、pH=l的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C、通入足量CO2的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SiO32-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、Cl、CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO2
B、混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成n mol O2
D、混合氣體的顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H　　圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況；
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化劑；該反應(yīng)△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
（2）一定條件下，在密閉容器中充入a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)．
①若容器容積不變，下列措施能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．升高溫度                    
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   
D．再充入1mol CO和3mol H2
E．選擇高效催化劑
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件
已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）
n(CO)
n(H2)
P（MPa）
1150
1
3
0.1
2a
1
3
5
3350b5
A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=
 
MPa．

（3）已知：CH 3OH（g）+
3
2
O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）△H=-192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）△H=+44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、3：2：2
B、1：2：3
C、1：3：3
D、3：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近日，科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了一定濃度的氯化鈉溶液等“普通鹽水”在無(wú)線電鍍照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題．一定頻率的無(wú)線電可以降低鹽水中所含微粒之間的“結(jié)合力”．釋放出氫原子，若點(diǎn)火，就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、利用此方法可以在釋放出氫原子的同時(shí)獲得能量
B、釋放出氫原子需破壞的“結(jié)合力”是非極性共價(jià)鍵
C、氫原子比氫分子更容易燃燒，同等情況下可釋放更多的能量
D、常溫下氯化鈉的溶解度為36g，此時(shí)鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大可以達(dá)到36%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案